我要投稿
  • 您当前的位置:57365.com -> 教学教案 -> 化学教案 -> 化学教案 -> 教案内容
  • [ 收藏本页教案 ]
  • 物质的量[第二课时]化学教案

    教案作者:佚名   教案来源:不详   教案栏目:化学教案    收藏本页

       教学设计方案二

    课题 第一节 物质的量

    第二课时

    知识目标:

      1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

      2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

      3.  进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

    能力目标:

    培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

    培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

    情感目标:

      使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

      强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。

    教学重点:摩尔质量的概念和相关计算

    教学难点:摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

    教学方法:探究式

    教学过程

      [复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?

      [回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

      [引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格,看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

    vAlign=top width=77>

    粒子符号

    vAlign=top width=60>

    物质的

    式量

    vAlign=top width=110>

    每个粒子的质量

    (g/个)

    vAlign=top width=99>

    1摩尔物质含有的

    粒子数(个)

    vAlign=top width=92>

    1摩尔物质质量

    (g)

    vAlign=top width=77>

    vAlign=top width=60>  vAlign=top width=110>

    vAlign=top width=99>  vAlign=top width=92>  vAlign=top width=77>

    vAlign=top width=60>  vAlign=top width=110>

    vAlign=top width=99>  vAlign=top width=92>  vAlign=top width=77>

    vAlign=top width=60>  vAlign=top width=110>

    vAlign=top width=99>  vAlign=top width=92>  vAlign=top width=77>

    vAlign=top width=60>  vAlign=top width=110>

    vAlign=top width=99>  vAlign=top width=92>  vAlign=top width=77>

    vAlign=top width=60>  vAlign=top width=110>

    vAlign=top width=99>  vAlign=top width=92>  vAlign=top width=77>

    vAlign=top width=60>  vAlign=top width=110>

    vAlign=top width=99>  vAlign=top width=92> 

      [答案]C的相对原子质量为12,1mol碳原子含有 个碳原子,1mol碳原子的质量为 。同理Fe的相对原子质量是56,1mol铁原子含 个铁原子,是56g。 的相对分子质量是98,1mol硫酸含 个硫酸分子,是98g。 的相对分子质量是18,1mol水含 个水分子,质量是18g。电子质量过于微小,因此失去或得到电子的质量可忽略不计,所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子,是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子,是17g。

      [学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?

      [结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

                ②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

                ③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

      (此处还可以用其他方法引入得出结论。例如:通过推导得出

      [讲解]因为任何一种原子的相对原子质量,是以12C的1/12为标准所得的比值。所以,1 mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

      计算得出x=16g  y

    我要投稿   -   广告合作   -   关于本站   -   友情连接   -   网站地图   -   联系我们   -   版权声明   -   设为首页   -   加入收藏   -   网站留言
    Copyright © 2009 - 20012 www.www.hxswjs.com All Rights Reserved.57365.com 版权所有